為什么實驗室純水超純水的pH值不穩(wěn)定
發(fā)布時間：2013-10-31 17:24:07作者：admin來源：未知點擊：3698
為什么實驗室純水超純水的pH值不穩(wěn)定
很多從事檢測化驗的工作人員都有過這樣的經(jīng)歷：在測實驗室中純水或超純水的PH值時，經(jīng)常會遇到以下情況：儀器響應緩慢，示值漂移，重復性差，準確度低等。大家都很奇怪，正常來說，純水超純水的pH值應該接近中性值7才對呀，甚至有時候會因為pH值懷疑我們用的實驗室純水超純水有問題，其實道理說穿了很簡單。首先先來看看pH計的工作原理：
水的pH值隨著所溶解的物質(zhì)的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質(zhì)的變化情況。水在化學上是中性的，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的 濃度都是10-7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性。
pH計測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃探頭，它是由能導電、能滲透氫離子的特殊玻璃制成，具有測量精度高、抗干擾性好等特點。當玻璃探頭和氫離子接觸時，就產(chǎn)生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的。pH值不同，對應產(chǎn)生的電位也不一樣，通過變送器將其轉(zhuǎn)換成標準4～20mA輸出。讀數(shù)面板顯示相應的數(shù)值。
以上是一個PH計生產(chǎn)商的產(chǎn)品說明。從這段說明中我們可以看出，pH值的檢測*終還是需要通過電流，有電流就需要導電性，也就是要求水中有離子。
實驗室純水超純水是通過反滲透技術以及去離子等技術生產(chǎn)的實驗用水，實驗室純水超純水的純度 高了（純水電導率一般在5us/cm，超純水電導率一般在0.55us/cm），除了水離解的H+和OH-，其他的離子含量幾乎沒有了。也就是說，水中基本上沒有離子了，當然，也就不存在導電性的問題。
對于pH計本身而言，玻璃電極的內(nèi)阻很高，內(nèi)阻越高其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產(chǎn)生就越緩慢。同時，由于純水是一種無緩沖作用的液體，與標準緩沖溶液的性質(zhì)完全不同，在標準緩沖溶液中表現(xiàn)良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。這也就是顯示數(shù)據(jù)不穩(wěn)，重現(xiàn)性差的主要原因了。
同樣道理，對于沒有電導率可言的有機物來說，檢測pH值也就是一個沒有意義的數(shù)值了。假如說非要增加一個PH值的檢測指標，我建議可以用0.01mol/L的KCl水溶液代替蒸餾水（純凈水）來做溶液的檢測，從而提高溶液的導電性。
注：0.01mol/l的氯化鉀水溶液是浸泡PH值玻璃電極的標準溶液。
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